盐类的水解
【拼音】-
【英文】 -
【基本释义】 化学名词解释： 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。 一.定义 在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解 越弱越水解酸性溶液ph越小越水解，碱性溶液ph越大越水解 二.盐类的水解 (一)盐类的水解的分类： 盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响促进与否溶液的酸碱性 强碱弱酸盐CH3COONa能水解弱酸阴离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈碱性 强酸弱碱盐NH4Cl能水解弱碱阳离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈酸性 强酸强碱盐NaCl 不能水解无引起水解的离子对水的电离平衡无影响——溶液呈中性 弱酸弱碱盐CH3COONH4能水解全部全部全部水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 (二)盐类水解的类型 类型酸碱性PH举例 强酸弱碱盐水解溶液显酸性pH<7NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等 强碱弱酸盐水解溶液显碱性pH>7CH3COONa、Na2CO3、Na2S等 强酸强碱盐水解溶液显中性pH=7KCl、NaCl、Na2SO4等 弱酸弱碱盐水解水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定——CH3COONH4等 (三)相关内容 1.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。 2.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解;谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定;越热越水解，越稀越水解。 (即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。) 5.特点： (1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。 (2)水解反应为吸热反应。 (3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。 (4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 6.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点： (1)应用可逆符号表示， (2
【详细解释】 -